"Всеукраїнська школа онлайн"

Взяла участь у вебінарі на платформі "На Урок"

Вебінар "Викладання хімії в умовах дистанційного навчання" на платформі "На Урок", який відбувся 31 березня, дає можливість розширити власні знання й уміння з даного питання.

Отримала відповідне свідоцтво, набуті знання пригодяться в роботі.

Учні 2(6) -б класу гімназії вирощують кристали

Світлини початку досліду з вирощування кристалів надіслали учні 2-б класу. Експеримент триває.

Робота Ані Горбачевської

М.Джумага розпочав процес

Савчинський Іван має уже чудові кристали.

Для тих, кому нудно під час карантину...

     Під час вимушеного перебування вдома можна зайнятись "цікавою хімією". Домашні експерименти (бажано виконувати їх спільно із дорослими членами сім'ї) допоможуть поглибити знання з хімії, урізноманітнять час, згуртують дітей і батьків. Це цікаво, це захоплююче, це корисно.
     Ось зразок деяких найлегших і доступних хімічних дослідів в домашніх умовах, які ми виконали сьогодні із внучкою першокласницею Вікусею.

А ще можна розкласти пероксид водню з використанням ферментів картоплі й добути кисень - газ, що підтримує горіння або за допомогою питтєвої соди і оцту отримати вуглекислий газ, який не підтримує горіння:

Дистанційне навчання: розвязуємо задачі за алгоритмом

Для 11-класників - алгоритм розв'язування задач на вихід продукту реакції. 
https://www.sciencechemistry.org.ua/algorytm-rozvyazuvannya-zadach-na-vyhid/?fbclid=IwAR3tsEyjZRVGot9_afFhsqE1f1M_joUtUbd4eAZ0Y2hU01M05CgPC5UZ8yk
Учням 9 класу самостійно опрацювати алгоритм розв'язування задач на згоряння органічних сполук (вуглеводнів):

Алгоритмічний припис розв’язування задач на виведення хімічних формул

 органічних речовин за продуктами їх згоряння

Що потрібно знати:

1. Закон збереження маси речовини: маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції (для урівнювання рівнянь хімічних реакцій).

2. Коефіцієнти у рівняннях реакцій співпадають з числовим значенням кількості речовини.

3. Моль – основна одиниця хімії.

4. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л.

5. Відносна густина одного газу за іншим (D) – число, яку показує у скільки разів даний газ важчий за порівнювальний (об’єми газів однакові).

6. Органічна сполука – вуглеводень – складається з двох елементів: Карбону і Гідрогену, тому загальну формулу можна записати схематично С_хН_у .

7. При згорянні вуглеводню в достатній кількості кисню утворюються два оксиди: Карбон (ІУ) оксид та Гідроген оксид, або простіше СО₂ та Н₂О.

 ЗАДАЧА: В результаті згоряння органічної сполуки масою 29 г утворився карбон (ІУ) оксид об’ємом 44,8 л і вода масою 45 г. Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 1,813. Визначити молекулярну формулу речовини.

 ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДІЙ РОЗВ’ЯЗАННЯ

1.     Аналізуємо умову задачі і записуємо скорочений запис умови задачі:

Дано: m (C_xH_у) = 29 г

v (CO₂) = 44,8 л

m (H₂O) = 45 г

D_O2(C_xH_y) = 1,813

Знайти: C_xH_у  = ?

Розв’язування:

2.     Для розвязування цієї задачі нам буде наобхідне числове значення відносної молекулярної маси невідомої органічної сполуки. Тож насамперед обчислимо Мr(C_xH_у) скориставшись формулою відносної густини одного газу за іншим.

D_O2(C_xH_y) = Мr(C_xH_у)/ Мr(О₂) = Мr(C_xH_у)/ 32 =1,813

Розв’язавши рівняння, отримуємо       Мr(C_xH_у) = 58

3.      Записуємо  рівняння реакції горіння органічної сполуки – при цьому завжди утворюється вуглекислий газ і вода (за умови достатньої кількості кисню)

C_хH_у +  O₂→ СO₂ + H₂O

4.     Наступним кроком є обчислення числових значень кількості речовини органічної сполуки, вуглекислого газу та води, які беруть участь у хімічній реакції та приведення цих значень до найпростіших цілих чисел. Ці числа є коефіцієнтами нашої реакції.

n (C_хH_у)= m (C_хH_у)/ M (C_хH_у)= 29 г / 58г/ моль = 0,5 моль

n (CО₂)= v (CО₂)/ V_m (CО₂)= 44,8 л / 22,4л/ моль = 2 моль

     n (H₂О)= m (H₂О)/ M (H₂О)= 45 г / 18 г/ моль = 2,5 моль

Привівши до цілих чисел, отримаємо такі значення кількості речовин:

C_хH_у                                                           CО₂                                                      H₂О

0,5 моль                                                2 моль                           2,5 моль

   1                                           4                                      5

5.     Записуємо та урівнюємо рівняння реакції, вписавши отримані числа як коефіцієнти в рівнянні реакції

1 C_хH_у +  O₂→ 4 СO₂ +5 H₂O

6.     Проаналізувавши, кількість кожного атома до реакції та після реакції, знаходимо значення Х та У, розв’язавши рівняння з одним невідомим:

Для атома Карбону             1х = 4,     х = 4

Для атома Гідрогену        1у = 10,    у = 10

7.     Виводимо формулу сполуки  - С₄Н₁₀

Для перевірки правильності отриманого результату обчислюємо відносну молекулярну масу виведеної органічної речовини за формулою

   Мr (С₄Н₁₀) = 4Ar (C) + 10 Ar (H) = 4•12 + 10•1 = 48 + 10 = 58

8.     Записуємо рівняння хімічної реакції горіння сполуки С₄Н₁₀

2 C₄H₁₀ + 13 O₂→ 8 СO₂ +10 H₂O

9.     Записуємо відповідь.

 Відповідь: С₄Н₁₀ – бутан.

Учні 8 класу розв'язують задачі на знаходження маси, кількості речовини, об'єму реагенту або продукту реакції за відомим значенням маси, об'єму, к-сті речовини.

Алгоритмічний припис знаходження маси продукту реакції,

 якщо відома кількість речовини одного з реагентів.

Що потрібно знати:

1. Закон збереження маси речовини: маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.

2. Коефіцієнти у рівняннях реакцій співпадають з числовим значенням кількості речовини.

3. Моль – основна одиниця хімії.

 ЗАДАЧА: Обчислити масу води, яка утвориться в результаті взаємодії 0,5 моль алюміній оксиду з достатньою кількістю сульфатної кислоти.

 ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДІЙ РОЗВ’ЯЗАННЯ

1.     Аналізуємо умову задачі і записуємо скорочений запис умови задачі:

Дано: n(AI₂O₃) =0,5 моль

Знайти: m (Н₂О) = ?

Розв’язування:

2.     Пишемо та урівнюємо рівняння реакції

AI₂O₃ + 3 H₂SO₄→ AI₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

3.     Підкреслюємо формули речовин, про які йдеться в умові задачі

 AI₂O₃ + 3 H₂SO₄ → AI₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Однією рискою підкреслюємо речовини, дані в умові задачі, двома рисками – невідомі (які треба обчислити).

4.     Під підкресленими формулами пишемо, чому дорівнює кількість речовини за рівнянням реакції. Над підкресленими формулами – обчислену чи зазначену в умові задачі кількість речовини

         n= 0,5 моль                                     m=x г

           AI₂O₃ + 3 H₂SO₄ → AI₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

           1моль                                           3 моль

5.     Складаємо пропорцію та обчислюємо кількість речовини води

               0,5моль  =  х моль

                1 моль       3 моль            х = 1,5 моль

     

6.     Знаходимо М (молярну масу)  речовини, масу якої слід обчислити

Mr (H₂O) = 1·2 + 16 = 18

M (H₂O) = 18 г/моль

7.     Використовуючи формулу обчислення кількості речовини, знаходимо масу речовини

m (H₂O)= M (H₂O)· n (H₂O)= 18 г/моль · 1,5 моль = 27 г

8.     Записуємо відповідь.

 Відповідь: m(H₂O)=27 г 

Самоосвіта й удосконалення навичок триває...

Під час канікул вчителі не вчать учнів, проте навчаються самі

До всесвітнього дня води

Всесвітній день води – 2020

«ВОДА ТА ЗМІНИ КЛІМАТУ – ПРИСКОРЕННЯ ДІЙ»

Щорічно 22 березня світова спільнота відзначає Всесвітній день води, який бере свій початок від Конференції з навколишнього середовища і розвитку (ЮНСЕД), що відбулася у 1992 році в Ріо-де-Жанейро. Генеральна Асамблея ООН ухвалила офіційне рішення про щорічне відзначення Всесвітнього дня водних ресурсів, щоб нагадати всім жителям планети про значення і важливість води, привернути увагу до проблем якості питної води, необхідності охорони водних ресурсів та їх раціонального використання.
Цьогоріч тематика Всесвітнього дня води: «Вода та зміни клімату – прискорення дій».
Процес зміни клімату та екологічний стан водних ресурсів нерозривно пов’язані між собою. Вода є нашим найдорожчим ресурсом, що потребує відповідального та раціонального використання, адже кліматичні зміни у водній сфері вже незворотні, і від кожного з нас залежить, як у подальшому розвиватимуться ці зміни.
Не будьте байдужими до свого майбутнього!
ХОЧЕТЕ ЖИТИ В КРАЇНІ З ЧИСТОЮ ВОДОЮ?
Прості кроки, які може зробити кожен:
• Вчасно закривати кран на кухні чи у ванній кімнаті – берегти десятки літрів;
• Користуватися пральною чи посудомийною машинами при повному завантаженню;
• Не використовувати фосфатні (фосфонатні) миючі засоби, бо фосфати призводять до загрозливого «цвітіння» водойм;
• Віддавати перевагу душу замість ванної;
• Вимикати воду під час чищення зубів;
• Користуватися унітазом з двома режимами зливу;
• Не засмічувати водойми побутовими відходами;
• Не мити автомобілі на берегах річок та озер.
Перегляньте разом із сім’єю цікавий та пізнавальний ролик про фосфати та зробіть висновки кожен для себе
https://www.youtube.com/watch?v=2MYnNtNmCE0
Цікавинки про українські водойми можна побачити тут
https://www.youtube.com/watch?v=IBI9SSI2IoA&t=3s
Повчальне відео про сортування сміття та шкоду від забруднення водойм пластиком
https://www.youtube.com/watch?v=5DAPu5t-IPc&t=1s
https://www.youtube.com/watch?v=WjgFPRi24Lw
Ви не тільки зекономите власні кошти, а й подбаєте про майбутнє  дітей, які мають право пити чисту воду.
І пам’ятайте,
що якісна вода – це основа
вашого здоров’я.

Матеріали в публікації використані з мережі Інтернету.

Навчання учнів 4 (8) класу дистанційно продовження...

Для дистанційного навчання гімназистів 4 (8) класу створено сторінку на https://classroom.google.com/. Для подальшої роботи із матеріалом необхідно зайти на вказану сторінку, використавши код:

Саме тут можна закінчити свою роботу із формування презентації про солі і їх використання.

Сертифікат "На урок" отримала

Вивчаємо тему самостійно, творчо - для 11-класників, щоб було доступно і весело

Жорсткість (твердість) води

-         Про твердість води хочу вам розказати.

Що це таке – всі ви маєте знати.

-         Знаєм! Бо взимку вода замерзає:

Снігом стає або льодом буває.

Взимку, коли є мороз надворі,

Стане  твердою вода– знають всі!

-         Лід або сніг – агрегатний це стан;

Твердість чи жорсткість води – інший план.

Добрий розчинник вода – всім відомо,

Солі є в ній у річках, в морі, й вдома.

Йони  Са²⁺ та  Мg²⁺ вкрай підступні, коварні,

Приносять  проблеми вони непоправні.

Жорсткість бува тимчасова й постійна,

Людям й машинам це шкода рушійна.

Солі невидимі ці, не знайдеш;

В чайник заглянеш – все вмить осягнеш.

-         Як же позбутись халепи цієї?

-         Способи є! Вивчи, знай, вмій ладити з нею.

Воду доцільно нам всім кип’ятити,

Воду «зм’якшити» і потім лиш пити.

Мило чи сода, вапно теж поможуть,

Йони шкідливі так в осад положать.

Ти напиши ці реакції, знай,

Воду (рідку) зм’якшуй і споживай.

Н.І.Сопилюк, 17.03.2020

При нагріванні води, що має карбонатну твердість, утворюється осад карбонатів кальцію і магнію і виділяється СО₂:

Са(НСО₃)₂.= СаСО₃↓ + СО₂­ + Н₂О.

Через це карбонатну твердість називають тимчасовою. Твердість води, яка залишається після кип’ятіння, називають постійною.

За твердістю воду умовно поділяють на м’яку, середню, тверду і дуже тверду. Морська вода завжди значно твердіша, ніж прісна.

Тверда вода непридатна для багатьох технічних завдань. При її використанні у парових котлах стінки вкриваються накипом, що погіршує теплопередачу, веде до утворення тріщин. Тверда вода не придатна для прання тканин, варіння мила. Вона не дає піни з милом, оскільки розчинні натрієві і калієві солі вищих жирних кислот з мила переходять у нерозчинні солі кальцію та магнію:

2С₁₇Н₃₅СООNa + CaSO₄ = Ca(С₁₇Н₃₅СОО)₂↓ + Na₂SO₄.

 натрій стеарат                            кальцій стеарат

У зв’язку з цим проводять пом’якшення води – видалення солей магнію і кальцію. Пом’якшення буває фізичне і хімічне.

При хімічному пом’якшенні у воду додають осаджувачі – найчастіше соду NaНCO₃ і вапно Ca(ОН)₂. При цьому відбуваються реакції:

Ca²⁺ + HCO₃^– = CaCO₃↓ + H⁺,                   Mg²⁺ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + Ca²⁺.

Іноді для видалення іонів Mg²⁺ і Са²⁺ воду пропускають через шар іоніту (катіоніту) – проводять іонообмінну очистку. Катіоніт – сполука типу Na₂R, де R – органічний залишок, у якому натрій може замінятись на іони магнію або кальцію:

Na₂R + Са²⁺ = СаR + 2Na⁺.

До фізичних методів пом’якшення води належать електродіаліз, магнітна та ультразвукова обробка.

Найчастіше пом’якшення води проводять у кілька етапів:

1.    кип’ятінням усувають тимчасову твердість;

2.    додаванням кальцій гідроксиду та соди – постійну твердість;

3.    для додаткового пом’якшення воду пропускають через катіоніт.