Алгоритмічний припис розв'язування задач для учнів 9 класу

         Учнім 9-х класів для опрацювання та використання у навчанні пропоную покрокове пояснення розв'язування задач на обчислення об'ємів газів за рівнянням реакції з використанням закону об'ємних співвідношень газів.

Алгоритмічний припис розв’язування задач

 на об’ємні співвідношення газів у хімічних реакціях.

Що потрібно знати:

1. Закон збереження маси речовини: маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції (для урівнювання рівнянь хімічних реакцій).

2. Закон об’ємних співвідношень газів  y хімічних реакціях: об’єми газів, що вступають у хімічну реакцію і утворюються в результаті цієї реакції, співвідносяться між собою як невеликі цілі числа. Ці числа є коефіцієнтами хімічної реакції.    .

3. Нерідко при розв’язуванні такого типу задач потрібні знання об’ємного вмісту кисню у повітрі – 21%.

 ЗАДАЧА: Який об’єм повітря витратиться на згоряння 17 л етану?

                 ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДІЙ РОЗВ’ЯЗАННЯ

1.     Аналізуємо умову задачі і записуємо скорочений запис умови задачі:

Дано: v (C₂H₆) = 17 л

Знайти: v (повітря) = ?

Розв’язування:

2.     Записуємо  та урівнюємо рівняння реакції

                        2 C₂H₆ + 7 O₂→ 4СO₂ + 6H₂O

3.     Підкреслюємо формули речовин, про які йдеться в умові задачі

                         2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4СO₂ + 6H₂O

Однією рискою підкреслюємо речовини, дані в умові задачі, двома рисками – невідомі (які треба обчислити).

4.     Проаналізувавши, які речовини вступають в реакцію і утворюються в результаті реакції, а саме: етан і кисень повітря – газоподібні реагенти, вуглекислий газ і водяна пара – газоподібні продукти реакції, приходимо до висновку про можливість застосування закону об’ємних співвідношень газів. Записуємо цей закон для речовин задачі, числові значення яких відомі та треба обчислити:

               V (C₂H₆)  =  2 

               V (O₂)          7           

5.     Складаємо пропорцію та обчислюємо об’єм кисню, який вступає в хімічну реакцію:

                   17 л      =  2 

                V (O₂)         7            х = 17 л • 7 / 2 = 59,5 л

     

6.     Знаходимо об’єм повітря, яке витратиться під час згоряння такої кількості  етану:

                   59,5 л кисню   складає 21 %

                     х л повітря        -         100 %

 

                х = 59,5 л • 100 % / 21% = 283,3 л

7.     Записуємо відповідь.

 Відповідь: v (повітря) = 283,3 л